第二单元 研究物质的试验方法

第三课时 溶液的配制及分析

一、本节课的教学重点难点

1、正确地理解物质的量浓度的概念，掌握其有关计算。

2、初步学会配置一定物质的量浓度溶液的实验技能。

3、掌握物质的量浓度与溶质的质量分数的区别和联系。

4、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用。

二、新课讲授

（一）、物质的量浓度

1、定义及数学表达式

（1）、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.

（2）、符号：

（3）、单位：

（4）、数学表达式：c_B =

【关键记忆】：

①、“V”溶液体积、“n”溶质物质的量

②、溶质是用物质的量表示而不是质量。

③、是溶液的体积为单位体积，并非溶剂的体积。

④、从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）

⑤、溶质可以是化合物、单质，也可以是其它的特定组合如：（H⁺、Na⁺）

2、物质的量浓度与溶质质量分数的比较

内容	物质的量浓度（c）	溶质质量分数（ω）
定义	以 溶液里含溶质的 来表示溶液组成的物理量	用 与 之比来表示溶液组成的物理量。
特点	① 同一溶液中，各处的浓度完全相同，即溶液具有均一性 ② 溶液稀释或浓缩后溶液的浓度发生变化但是溶质的质量和物质的量不变
计算公式	c = n/V (n—溶质的物质的量， V—溶液的体积)	ω=m(溶质)/m(溶液)
互相计算

3、注意事项

（1）不同浓度的溶液混合混合前溶液的体积之后不一定等于混合后溶液的总体积，只有在体积变化忽略不计时，才可以认为混合后溶液的总体积等于混合前溶液的总体积。

（2）气体溶于水之后的体积一般不等于溶质和溶剂的体积和也不等于原溶液的体积。

【随堂练习】：

①将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为 。

②标准状况下22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为 。

③2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为 。

④10molHCl能配成 L，物质的量浓度为2 mol·L^-1的盐酸。

⑤200mL0.5 mol·L^-1Al₂(SO₄)₃ 溶液中，c(Al³⁺)= ，c(SO₄^2-)= 。

⑥在Fe₂（SO₄）₃溶液中,已知c（Fe³⁺）=0.6 mol·L^-1，则c（SO₄^2-）= 。其中Fe³⁺和SO₄^2-的物质的量   浓度的比值为 。500mL溶液中Fe³⁺和SO₄^2-的物质的量的比值为 。

（二）、一定物质的量浓度的溶液的配制

1 容量瓶

（1）特点：

（2）用途：配制一定_________、一定_________的溶液，不能用作物质的反应或溶解的容器

（3）使用容量瓶的注意事项：

①根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。原则是“大而近”，如配制950mL某浓度的溶液应 选用1000mL的容量瓶。

②容量瓶在使用前应检查是否漏水；

③不能用容量瓶将固体或浓溶液直接溶解和稀释，容量瓶也不能直接用作反应容器，不能用来长期存放溶液。

④转入容量瓶中的溶液应冷却至室温，否则将影响容量瓶的精确度，也会影响溶液的体积。

⑤容量瓶使用完毕后应洗涤干净，在塞子和瓶口间夹上纸条，以防下次使用时打不开瓶塞。

2配制所用的仪器

必需仪器_________、_________、_________、_________；若用固体溶质则还需用到_________、药匙，若用液体配制，则还需用_________。

3.配制过程：以“配制100mL 0.100 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液”为例。

（1）、计算 需要用的碳酸钠的质量m（Na₂CO₃）= 。

（2）、称量 用天平称量出 g的Na₂CO₃（ 称：对于固体溶质，用托盘天平称所需的质量；量：对于液体溶质，用量筒量所需的体积。）

（3）、溶解（稀释）：把碳酸钠固体转移到100mL烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，而后_________

提问：能否直接在容量瓶中溶解？

（4）、冷却：若稀释中有温度变化，则要恢复室温

（5）、转移：把冷却后的溶液用_________小心引流到_________并洗涤烧杯内壁及_________2~3次，把洗涤液转移到容量瓶中轻轻振荡容量瓶。

（6）、洗涤  洗涤烧杯内壁及_________2~3次，把洗涤液转移到容量瓶中轻轻振荡容量瓶。（溶质为液态时，量取溶质的的量筒的洗涤液不能转入容量瓶）

（7）、定容：向容量瓶中加蒸馏水到刻度线，距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加至凹液面与刻度线相切。

注意：超过刻度线要重配，定容后的溶液能马上使用吗？

（9）、摇匀     注意：摇匀后发现液面低于刻度，能否再补加蒸馏水？

（10）贴标签

4．配制一定物质的量浓度溶液的注意事项：
（1）溶质的溶解必须在 内进行，加水要 ；
（2）若溶解热效应明显，要 再转移至容量瓶中；
（3）定容时液面距刻度线 时必须改用 加水， 视刻度与溶液凹面 ；

（4）摇匀后液面低于刻度线时______（能或不能）加水。

（5）在说容量瓶时必须标明规格，如50ml容量瓶。

（三）、误差分析：

以配制0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液为例，分析系列操作并填表