【教学目标】（1）掌握Fe³⁺、Fe²⁺的性质。

（2）学会用多种方法鉴别Fe³⁺、Fe²⁺。

（3）掌握Fe³⁺、Fe²⁺之间的相互转化。

【教学重点】 Fe³⁺、Fe²⁺的性质；会用多种方法鉴别Fe³⁺、Fe²⁺。

【教学难点】 Fe³⁺、Fe²⁺之间的相互转化

【教学方式】 实验法  归纳法  讲授法

【教学过程】

1、 课堂引入：健康问题是全社会普遍关心的问题。我们通常所说的缺铁性贫血对人的伤害特别大。本节课，我们将探寻补血剂中的“铁”。

2、探究问题1: Fe³⁺的检验

〖阅读〗教材75页的信息提示

〖分析〗Fe³⁺的检验方法

〖学生实验〗观察FeCl₃溶液的颜色、完成FeCl₃溶液与KSCN溶液、NaOH溶液的反应。

〖过渡〗铁元素的另一种简单离子Fe²⁺如何检验呢？

3、探究问题2: Fe²⁺的检验

〖阅读〗教材75页的信息提示

〖分析〗Fe²⁺的检验方法

〖学生实验〗观察FeCl₂溶液的颜色、完成FeCl₂溶液与NaOH溶液、KSCN溶液的反应。

表一、Fe²⁺与Fe³⁺的检验

〖过渡〗要想看到氢氧化亚铁沉淀的真面目，一定要避免生成的氢氧化亚铁与空气接触。

表二、Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的性质比较和相互转化

〖提问〗用KSCN法检验Fe²⁺，该如何操作？

〖学生〗

〖总结〗用KSCN法检验Fe²⁺的方法                                               

〖过渡〗那Fe²⁺如何变成Fe³⁺？

4、探究问题3: Fe²⁺ 转化为Fe³⁺

〖信息〗生活中经常发生亚硝酸盐中毒，我们来看看这与我们今天的学习内容有什么关系？

〖提示〗根据氧化还原反应的基本原理分析：

Fe²⁺ →Fe³⁺：铁元素化合价        ， 需加入         剂，如                        。

〖学生〗书写FeCl₂溶液与新制氯水、FeCl₂溶液与双氧水溶液反应的方程式.

  FeCl₂   +  Cl₂   －                                         

  Fe²⁺    +  H₂O₂    +   H⁺   －                                       

〖过渡〗我们已经知道误食亚硝酸钠会使人中毒，是因为亚硝酸钠会使Fe²⁺转化为Fe³⁺生成高铁血红蛋白而丧失与O₂的结合能力。假如你是医护人员，你准备怎么办？

5、探究问题4: Fe³⁺ 转化为Fe²⁺

〖提示〗根据氧化还原反应的基本原理分析：

Fe³⁺ →Fe²⁺：铁元素化合价         ， 需加入         剂，如                        。

〖学生〗书写FeCl₃溶液与还原铁粉反应的方程式.。

       FeCl₃   +  Fe   －                                                 

〖教师〗一些麦片就通过加入少量铁粉来补铁。但是直接吃较多铁粉，不仅滋味不好受，而且过量的铁会导致中毒，因为铁是人体需要的微量元素；

维生素C是一种普通的药物，但它有很强的还原性，可以缓解亚硝酸钠中毒。

〖小结〗通过刚才的学习，我们可以发现铁离子和亚铁离子可以实现相互转化。结合上述性质，你能用简洁的语言归纳铁离子与亚铁离子相互转化的条件吗？

〖学生〗            剂能使铁离子转化为亚铁离子，而            剂能使亚铁离子转化为铁离子。                                   Fe

〖过渡〗Fe³⁺、Fe²⁺的相互转化在生产和生活中有哪些应用呢？

6、探究问题5: Fe³⁺ 和Fe²⁺相互转化在实验室、工业上应用

Fe²⁺ →Fe³⁺：

①工业上除废水中的Fe²⁺时，先将其氧化成Fe³⁺，再调节PH，使Fe³⁺转化为      沉淀析出。

②加           除去FeCl₃溶液中混有的少量的FeCl₂。

  用离子方程式表示其原理：Fe²⁺  +  Cl₂   －                           

Fe³⁺ →Fe²⁺：

①     工业上用FeCl₃溶液与铜板反应制作印刷电路板。

其离子方程式为                                                  

②实验室配制FeCl₂溶液，为防止Fe²⁺被O₂氧化成Fe³⁺，可加入              。

③加           除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl_3。

  用离子方程式表示其原理：  Fe³⁺  +  Fe   －                 

〖过渡〗不仅Fe³⁺、Fe²⁺的相互转化有广泛应用，而且铁、铜化合物也有广泛的应用。

7、铁、铜其化合物的应用

  1. Fe₂O₃作颜料；氯化铁或硫酸亚铁作净水剂；作磁性材料；维持生命的微量元素

  2.铜盐可杀菌；硫酸铜溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。

8、课堂训练

   ⑴下列物质中，在一定条件下能将铁元素从 0 价转变为 +3 价的是         （     ）

      A.氯气           B.盐酸         C.硫酸铜溶液         D.稀硫酸

   ⑵下列反应中，通过置换反应得到铁的是                                （     ）

      A.铜浸入氯化铁溶液中                     B.一氧化碳通过炽热的氧化铁

      C.铝和氧化铁混合并加热至高温             D.铜浸入氯化亚铁溶液中

   ⑶将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe³⁺生成的是         （     ）

      A.硫酸           B.氯水           C.硫酸锌            D.氯化铜

⑷要证明某溶液中不含Fe^3＋而可能含有Fe^2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为  ( )

①加入足量氯水　②加入足量KMnO₄溶液　③加入少量NH₄SCN溶液

A．①③           B．③②          C．③①             D．①②③

⑸现有下列物质，①新制氯水、②铁、③铜 、④稀硫酸。

     ⅰ将Fe²⁺转化为Fe³⁺，可选用的物质有                              

     ⅱ将Fe³⁺转化为Fe²⁺，可选用的物质有                              

  ⑹某久置的FeCl₂溶液略显黄色，某同学认为可能有部分Fe²⁺被氧化为Fe³⁺。

ⅰ请设计实验验证溶液中是否存在Fe³⁺。

ⅱ若溶液中存在Fe³⁺，应如何除去？

  ⑺现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

⑴写出下列物质的化学式： C              、D               

⑵写出反应③的化学方程式：                                 

写出反应⑦的化学方程式：                                 

⑶实验室检验物质G中阳离子的常用方法是：                   

⑷将D和F混合后，露至于空气中，最终产物是                ，写出该变化过程的化学方程式                                           。