2021年春学期化学蒋志俊老师第十四周公开课安排
| 班级 | 星期 | 节次 | 上课内容 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 高一(4)班 | 2 | 第2 节 | 探究铁及其化合物的转化 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 教案与课件 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
探究铁及其化合物的转化 【学习导航】 1、依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径。 2、通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，提升实验探究能力与创新意识。 【学习过程】 知识点一：铁及其化合物的性质实验 ［知识回顾］ 铁及其化合物的颜色
［活动探究1］ Fe2＋、Fe3＋的性质 取FeCl2 和FeCl3 溶液各2毫升，分别滴加2滴KSCN溶液
［活动探究2］ 探究题目： FeCl2、FeCl3的转化
Fe2＋、Fe3＋的转化 (1)Fe2＋在溶液中容易被一些氧化剂(如氯水中的 、空气中的 、H2O2、HNO3等)氧化为Fe3＋。如酸性条件下，Fe2＋与H2O2反应的离子方程式为： (2)Fe3＋具有较强的氧化性可被Fe、Cu等还原为Fe2＋。如氯化铁与Cu反应的化学方程式和离子方程式： ，该反应可用于 。
FeCl2 FeCl3
[学以致用1] 1、Fe2+的检验方法是:先加入 溶液无明显现象,再滴入 变成 。 2、在配制含Fe2+的溶液时,为防止溶液中的Fe2+被氧化,常向溶液中加入少量 ,目的是使被氧气氧化形成的 还原为 ,该反应的离子方程式为 3、为除去含有AlCl3中的FeCl3,常先将废水中的Fe2+氧化为 ,再调节溶液的pH使其转化为 色的 沉淀析出。 相关金属离子生成氢氧化物的 pH值
知识点二:反应的合理选择 物质制备反应路线的选择 (1)以铁屑为原料制取氯化铁 路径1：Fe→FeCl3，在点燃条件下氯气将铁转化为＋3价的铁化合物，从反应炉中排出，经冷凝后得到固体三氯化铁，反应的化学方程式为： 。 路径2：Fe→FeCl2→FeCl3，用 溶解铁，生成的FeCl2在溶液中被Cl2氧化为FeCl3，分离提纯后得到产物，反应的化学方程式为： 、 。 路线3：Fe→Fe2O3→FeCl3，在一定条件下用空气将铁氧化为氧化铁，再将氧化铁溶解在盐酸中得到氯化铁，分离提纯后得到产物，反应的化学方程式为： 、 (2)实际制备物质时，必须根据反应原料、反应条件、反应步骤、产物要求、反应装置、环境保护、生产成本等因素进行综合判断，选择合适、可控的反应路径。你认为以上三条路径最合适的是路线 。 知识点三、反应条件影响的探究 1、实验探究铁的氢氧化物的生成与转化 取两支试管分别编为A、B，向A试管中加入3 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，向B试管中加入3 mL 0.05 mol/L FeCl2 溶液。然后向两支试管中分别逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液。 A试管中滴入NaOH溶液，生成 沉淀，原因是： 。 B试管中滴入NaOH溶液，生成 沉淀，原因是： ；沉淀迅速变成 色，最后变成 色沉淀，原因是： 。 [核心突破]
[学以致用2] 1、 通过今天学习，你有几种鉴别Fe2＋和Fe3＋的方法 ？ 2、下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中错误的是( ) A．Fe2＋的水溶液为浅绿色 B．Fe3＋的水溶液为黄色 C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性 D． Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀 3、除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是( ) A．加入氢氧化钠溶液 B．通入氯气 C．加入铜粉 D．加入铁粉 4、已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是（ ）
（1）写出物质的确化学式 A B C D E F （2）写化学方程式 ③ ④ ⑤ ⑧
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
