专题2  化学反应与能量转化

第二单元 化学反应中的热量

【学习目标

2、学会书写简单的热化学反应方程式。

★任务一：化学反应中的热量变化

【自主学习】举例说明化学反应伴随能量变化

【活动与探究】

1．向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入3 mL 2 mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？

2．向烧杯中加入约10g氢氧化钡晶体，再加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，用手触摸烧杯外壁,有什么感觉？

『问题解决』

1．放热反应

2．吸热反应

【交流讨论】

总结常见的放热、吸热反应。

★任务二：化学反应中为什么会伴随着能量转化？

『问题解决』

需要加热进行的反应是否就是吸热反应?

『问题解决』

无论是放热反应还是吸热反应，能量变化图中都会先出现吸收能量这一过程，这是为什么？

★任务三：热化学反应方程式

意义：

书写热化学反应方程式的注意点：

【随堂演练】

1、（2013）下列过程需要吸收热量的是                                      （   ） 

A．甲烷在空气中燃烧                              B．碳酸钙受热分解   

C．镁条溶于盐酸                                   D．浓硫酸溶于水  

2、（2014）下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是                  （   ）

3、（2015）下列过程吸收热量的是                                          （   ）

   A．汽油燃烧          B．氨气液化         C．碳酸钙分解        D．浓硫酸稀释

4、（2016）下列属于吸热反应的是                                          （   ）

   A．镁的燃烧反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应 C．水的分解反应 D．铝与氧化铁的铝热反应

5、下列说法正确的是                                                      ( )

  A．有能量变化的过程一定是化学变化过程  B．不需要加热的反应一定是释放能量的反应

  C．化学反应中只能伴有热量的变化        D．物质的燃烧一定是释放能量的反应

6、已知充分燃烧乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是                                                     ( )

A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=－4b kJ·mol^-1

B．C₂H₂(g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)   △H=+2b kJ·mol^-1

C．2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=－2b kJ·mol^-1

D．2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=+b kJ·mol^-1

7、下列各图所表示的反应是吸热反应的是                                     ( )

能量

A、 反应过程

反应物

生成物

能量

B、 反应过程

反应物

生成物

能量

C、 反应过程

反应物

生成物

能量

D、 反应过程

反应物

生成物