2017年春学期化学邹建斌老师第六周公开课安排
| 班级 | 星期 | 节次 | 上课内容 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 高一(1)班 | 5 | 第2 节 | 高一化学必修2 化学反应速率 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 教案与课件 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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专题二 第一单元 化学反应速率 一、 教学目标 （1）知道化学反应是有快慢的，了解表示化学反应快慢的方法 （2）运用类比思维学会构建化学反应速率的概念及通常的表示方法 （3）通过实验探究掌握影响化学反应速率的因素
二、 教学过程 任务一、化学反应速率
（1）、化学反应速率的含义：
（2）、表示方法：
（3）、表达式：
（4）、单位：
【例】若上述铁粉与稀盐酸的反应中。2min后盐酸的浓度从2 mol· L-1下降到0.8 mol· L-1，该反应在这2min内用氯化氢表示的平均速率约是多少？
上述过程中，2min后氯化亚铁的浓度增加了0.6 mol· L-1，该反应在这2min内用氯化亚铁表示的平均速率是多少？
几点说明： 1、中学化学阶段，化学反应速率通常是指平均反应速率，且取正值。 2、固体和纯液体物质的浓度在一定温度下是常量。所以，不能用来表示固体和纯液体物质的浓度来表示化学反应速率。 3、在同一个化学反应中，因为反应物和生成物的物质的量的变化是按照化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量数之比。 4、表示化学反应速率时，必须指明具体某种物质。
任务二、影响化学反应速率的因素 【实验探究】要求：先自主设计探究方案，组内交流，填写实验设计表，边做边记录，归纳结论。
根据探究过程，总结影响因素：
【随堂演练】 1、某反应物的浓度是1 mol·L-1，经过10 s后，浓度变为0.2 mol·L-1,则在这10 s内它的平均反应速率为 ( ) A.0.08 mol·L-1·s-1 B.0.08 mol·L-1·min-1 C.0.04 mol·L-1·min-1 D.0.04 mol·L-1·s-1 2、对于H2O2的分解反应，下列措施能使化学反应速率加快的是 ( ) A.降低温度 B.使用催化剂 C.减小H2O2的浓度 D.增大H2O2的使用量 3、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是 ( ) A.使用催化剂不能加快反应速率 B.降低压强能加快反应速率 C.升高温度能加快反应速率 D.改变压强对反应速率无影响 4、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)==3v(A)，3v(C)==2v(B)。则此反应可表示为( ) A、2A+3B==2C B、A+3B==2C C、3A+B==2C D、A+B==C
【课后巩固】 1、在2A(g) + B(g) = 2C(g) + 3D(g)的反应中，下列表示该反应速率 最快的是 ( ) A.v (A) =40mol / (L.min) B. v(B) =0.5mol / (L.S) C.v(C) =50mol / (L.min) D. v(D) =0.6mol / (L.S) 2、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量为 。
3、在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol的H2，发生 N2 + 3H2 SHAPE \* MERGEFORMAT
4、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若测知v(z)=0.1mol/(L·min)，则 ⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 ⑵上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是( ) A. 20% B. 25% C. 33% D. 50% 5、根据下图填空:
(1)反应物是_____;生成物是_____。 (2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是____________
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