物质的量专题复习

知识准备：

1、物质的量是国际单位制中七个基本               之一。

2、阿伏加德罗常数近似为                       （注意单位）。

3、标准状况指        K，         Pa，约为                （注意单位）。

4、摩尔质量在数值上等于               或               （当质量以g为单位时）

5、相关公式n=            n=               n=             n=            

常用的推导公式：N=          ，m=              ,M=         ,

标况下气体的体积V=            ，c=         

6、（1）任何物质：个数比=              比

  （2）同温同压下的气体：体积比=            比；密度比=               比

题型1、“比”的问题

1、等质量的氧气和臭氧的物质的量之比为          ，所含分子数之比为         ，所含氧原子数之比为          ，同温同压下的气体体积之比为          ，同温同压下的气体密度之比为       。

变式训练1、含氧原子数相同的CO和CO₂，物质的量之比为     ，所含分子数之比为       ，同温同压下的气体体积之比为         ，同温同压下的气体密度之比为       。

题型2、有关N_A的问题（N_A代表阿伏加德罗常数的值）

2、设阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1。关于1 mol H₂O的叙述正确的是

A．含有1 mol H₂                      B．含有6.02×10²³个水分子

C．质量为18 g•mol^－1                  D．在标准状况下的体积为22.4 L

变式训练2、用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是         

    A．常温常压下，2 g H₂中含有的分子数为N_A                     

B．常温常压下，22.4 L Cl₂中含有的分子数为N_A

    C．1 L 1 mol•L^－1K₂SO₄溶液中含有的钾离子数为N_A   

D. 在标准状况下，22.4LH₂O含有分子的个数是N_A

E．1molFe与过量氯气反应转移的电子数为3N_A

F. 2.4克金属镁变为镁离子时得到的电子数目为0.2N_A

G. 1 mol钠原子中含有的电子数为N_A

H. 0.5 mol•L^－1的氯化镁溶液中，氯离子的个数为N_A

I. 20 g D₂¹⁶O含有的氢原子数目为2N_A

题型3、“离子浓度的计算”问题                          

3、下列溶液中NO₃^-的物质的量浓度最大的是（　　）

A、500mL 1mol/L的KNO₃溶液             B、500mL 1mol/L的Ba（NO₃）₂溶液

C、1000mL 0.5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液     D、1L 0.5mol/L的Fe（NO₃）₃溶液

变式训练3、下列溶液中Cl^-的物质的量浓度最大的是（　　）

A．200mL 2mol/L MgCl₂溶液        B．100mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．150mL 1.5mol/L AlCl₃溶液       D．300mL 3mol/LKCl溶液

再练：Cl^-的物质的量最大的是（　　）

4、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H⁺)=0.1mol•L^-1，

c(Al³⁺)=0.4mol•L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol•L^-1，则c(K⁺)=             

^ж变式训练4、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、

Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。试回答下列问题
（1）由实验②可知溶液中含有的离子为                ，在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为                   
（2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为                      
（3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是     

A．K^＋一定存在        B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Cl^－可能存在       D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

题型4、“配溶液时的计算”问题

5、欲配制85mL，0.1 mol•L^-1CuSO₄溶液，需要用托盘天平称量         胆矾。

6、欲用98%，1.84 g•cm^-3的浓硫酸配制480mL  0.2 mol•L^-1的稀硫酸，需量取浓硫酸

           mL，需选择          mL的量筒。

题型5、“物质的量应用于方程式的计算”问题

7、实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氢气,反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

(1)用双线桥标出电子转移的方向和数目

（2）在该反应中,氧化剂是        ,还原剂是      

(3)当有0.1mol电子发生转移时,生成氯气的体积是多少（标准状况）？被氧化的HCl的物质的量是多少？

题型6、“排顺序”的问题

8、现有下列三种气体：①32gCH₄  ②约含有6.02×10²³个HCl的氯化氢气体

③标况下33.6LNH₃。请按物理量由大到小的顺序排列：（填字母）

（1）分子数目                  ；（2）相同状态下气体的体积                      ；

（3）质量                     ；（4）含有的氢原子数目                         。

题型7、“溶液的混合或稀释”问题

9、50mL 0.100 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与150 mL 0.200 mol•L^-1NaCl溶液混合（设溶液的体积变化忽略不计），最后所得溶液中Na⁺ 物质的量浓度为               。

题型8、“混合组分的计算”问题

10、已知在标准状况下，CO和CO₂混合气体的体积共为5.6L，质量为7.8g，求CO的质量为多少克？

题型9、“c和ω的换算”问题

11、36.5%，1.19 g•cm^-3的浓盐酸的物质的量浓度为                   。