“氧化铝和氢氧化铝”教学设计

【课程标准】

关注铝及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过铝及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。了解铝及其重要化合物的主要 物理性质。了解金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况。了解氢氧化铝制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝受热分解。

【教材和学情分析】

本节内容安排在制备铝的工艺流程之前，铝的性质之后，并且铝的氧化物和氢氧化物的内容属于元素化合物知识的范畴，具有承上启下的作用。之前学生已经学习了关于氯、溴、碘等卤素和钠、镁等有关元素化合物的知识，学习了离子反应、离子方程式的书写。但学生没有关于元素周期律的系统的指导性知识，初中和前两个专题所学的知识还无法形成完整的体系，学生对元素化合物了解较少，所以学生的起点较低。因此，通过本节内容的学习，能使学生进一步积累对化合物变化规律性的认识，为今后其他元素化合物的学习打好基础，同时起到深化练习离子方程式的作用，并能使学生获得铝的化合物在生活生产中具有广泛应用的感性认识，并且能对后面铝土矿中提取铝能起到指导性作用。

【教学目标】

（1）掌握两性氧化物、两性氢氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物、氢氧化铝是两性氢氧化物；

（2）掌握氧化铝、氢氧化铝的部分性质，知道铝的化合物在生产生活中的重要应用；

（3）培养设计实验、操作实验、观察实验和分析实验的能力。

能力目标：了解研究无机物的一般方法（物质组成——分类——预测性质——实验和观察——结论和解释），学会用此方法研究物质的性质。   

【学习重点难点】

氧化铝和氢氧化铝的两性，分类观、化学方法观、类比观、化学学科价值观和社会观。

【教学过程】

【过渡】同学们都知道铝的活泼性很强，可生活中的铝制品却经久耐用，这是为什么？

【板书】一 、氧化铝

【投影图片】图片展示红宝石，蓝宝石（主要成分为Al₂O₃）

（设计意图：激发学生学习兴趣。）

【板书】 1.物理性质：白色粉末状固体

【复习】1.氧化物的分类

2.什么是碱性氧化物？

【提问】从物质组成上来看，氧化铝这种化合物属于哪种类别？

【提问】请同学们根据其类别预测氧化铝的性质

【板书】1.物理性质：白色粉末状固体，难溶于水，熔点高，熔点2054℃

2.化学性质

（1）与酸反应

Al₂O₃＋6HCl＝2AlCl₃＋3H2O   Al₂O₃+6 H⁺ =2 Al³⁺ +3H₂O

【学生小组实验】将相同大小的打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别投入到两个试管中，在两个试管中加入等体积等浓度的氢氧化钠5mL，观察现象。

（2）与碱反应 Al₂O₃＋2NaOH＝2NaAlO₂＋H2O 

                         Al₂O₃+2OH^- =2 AlO₂^- +H₂O

【板书】3.用途

【投影】氧化铝的用途：制耐火材料（耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器等）

【过渡】我们已经学过铝和氧化铝，接下来再来研究另一种铝的化合物——氢氧化铝。

【引导学生】思考三个问题（1）为什么要制备氢氧化铝？

       （2）工业中如何制备氢氧化铝？

       （3）实验室怎么制备氢氧化铝？

【投影图片】图片展示工业级氢氧化铝（用作阻燃剂）、食品级氢氧化铝（牙膏中摩擦剂）、药品级氢氧化铝（胃舒平）

【板书】二.氢氧化铝

【引导学生】课后材料阅读工业上制备氢氧化铝

【过渡】那么实验室怎么制备氢氧化铝呢？

【引导学生】1.Al(OH)₃难溶于水；

2.原理：可用碱+盐反应      

【学生小组实验】

【问题】此对比实验说明了什么？

【学生小组讨论】实验室制备氢氧化铝的最佳方案。选用铝盐和氨水。

【板书】1.实验室制备：Al Cl₃+3NH₃·H₂O= Al(OH)₃↓+3NH₄Cl

  Al³⁺ + 3 NH₃·H₂O   = Al(OH)₃ ↓+3 NH₄⁺ 

【板书】2.物理性质：白色粉末状固体，难溶于水

【板书】3.化学性质：

（1）与酸反应：Al(OH)₃ +3HCl =AlCl₃ +3H₂O 

Al(OH)₃ +3 H⁺ = Al³⁺ +3H₂O

（2）与碱反应：Al(OH)₃ + NaOH  = NaAlO₂ + 2H₂O

             Al(OH)₃+  OH^-= AlO2^- + 2H₂O

【教师】同学们都知道氧化铝耐高温，但氢氧化铝受热却很不稳定，受热可以分解，产物为氧化铝和水。一般难溶氢氧化物受热都可以分解。

【板书】（3）受热分解 2Al(OH)₃  = Al₂O₃  +  3H₂O

【引导学生】归纳总结建立铝及其化合物之间的相互转化关系

【板书】四.总结

（设计意图：帮助学生构建知识体系）